0.1mol碳酸钠中含有几个氧原子

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）A．在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后: A、加热含有酚酞的溶液颜色变深，说明溶液碱性增强，即碳酸钠的水解程度增大，升温促进水解，所以水解反应是吸热反应，故A正确；
B、焰色反应为紫色，说明溶液中含有钾离子，但是不能说明是钾盐溶液，也可能是KOH溶液，故B错误；
C、加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明含有三价铁离子，即FeCl2被氧化，但是不能说明溶液中FeCl2已全部被氧化，故C错误；
D、二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液含有HSO3-或SO32-或HCO3-或CO32-，故D错误；
故选A．

关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子: A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；
B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；
D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故D错误；
故选C．

如何计算以无水碳酸钠为基准物质标定0.1mol/lhcl溶液的质量？:

假设滴定的盐酸体积为25毫升,计算滴称取Na2CO3的质量：
由计算式得 m = (0.025)x0.1x(106/2) = 0.133 （g）

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol: （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，消耗盐酸的物质的量为：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，碳酸钠的物质的量为：0.0025mol；碳酸氢根离子消耗盐酸的物质的量为：0.1mol/L×（0.075-0.025）L=0.005mol，碳酸氢根离子的物质的量为0.005mol，其中碳酸钠生成的碳酸氢根离子0.0025mol，则碳酸氢钠的物质的量为0.0025mol，所以碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为：0.0025mol：0.0025mol=1：1，
故答案为：1：1；
（3）反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，所以氢氧化钠完全反应，根据钠原子守恒，氢氧化钠的物质的量为：0.0025mol×2+0.0025mol=0.0075mol，氢氧化钠溶液的浓度为：0.0075mol0.01L=0.75mol/L；根据碳原子守恒，通入二氧化碳的物质的量为：0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，所以通入的标况下的二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.005mol=0.112L=112mL，
故答案为：0.75mol/L； 112ml（或0.112L）；
（4）amL 0.75mol/L氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.00075amol，当反应产物为碳酸氢钠时，得到的溶液中溶质的质量最大，根据钠原子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为0.00075amol，碳酸氢钠的质量为：84g/mol×0.00075amol=0.063ag，
故答案为：0.063ag．

常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳: A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A正确；
B．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（ H+），故B错误；
C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；
D．c（HCO3-）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，故D正确．
故选B．

将草酸加入0.1摩尔每升碳酸钠溶液后，总浓度为0.2摩尔每升，求溶液的pH: [解]与H2CO3比较,H2C2O的K。与K。,较大,且加入的H2C2O.的量较少,所以加入H2C2O.后发生以下反应:
2CO3 + H2C2O ---2HCO3+C2O4
[HCO3 ]= 2[H2C2O4]=(2X0.020) =0.040 mol●L－1
[CO3]=(0.10-0.040) mol●L~1=0.060 mol●L-1
即此时构成了CO3-HCO;缓冲溶液,应用缓冲溶液pH公式计算便可求的

1l1.0mol/l的碳酸钠溶液中碳酸根的数目小于0.1l1mol/l的碳酸钠溶液中碳酸根的数目: 大于

现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NH3?H2O &...: （1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大，一水合氨是弱碱，pH仅小于氢氧化钠，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，碱性顺序：碳酸钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠，综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是④②①③⑤，故答案为：④②①③⑤；
（2）①②④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充，③存在电离平衡，当稀释时，还会电离出部分离子，氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，
故答案为：⑤；
（3）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸；等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
又溶液的pH=8，则氢离子浓度为10-8 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=10-6 mol/L，
故答案为：a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸；10-6；
Ⅰ、一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），
c（Na+）-c （A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故答案为：
Ⅱ、溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），所以c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L，故答案为：10-8．