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0.1mol碳酸钠中含有几个氧原子

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下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )A.在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热后红色加深,说明盐类水解反应是吸热反应B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,该溶液一定是钾盐溶液C.向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明该溶液中FeCl2已全部被氧化D.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定含有CO32- , 关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(  )A.溶液中粒子的种类共有5种B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动D.加入...

下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )A.在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热后: A、加热含有酚酞的溶液颜色变深,说明溶液碱性增强,即碳酸钠的水解程度增大,升温促进水解,所以水解反应是吸热反应,故A正确;
B、焰色反应为紫色,说明溶液中含有钾离子,但是不能说明是钾盐溶液,也可能是KOH溶液,故B错误;
C、加入KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,说明含有三价铁离子,即FeCl2被氧化,但是不能说明溶液中FeCl2已全部被氧化,故C错误;
D、二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,所以向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液含有HSO3-或SO32-或HCO3-或CO32-,故D错误;
故选A.

关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(  )A.溶液中粒子的种类共有5种B.加水稀释时溶液中所有离子: A.碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,第二步水解生成碳酸和氢氧根离子,盐类水解较微弱,所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸,故A错误;
B.加水稀释时,增大碳酸钠的水解程度,但水解增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液碱性减弱,温度不变,水的离子积常数不变,导致溶液中氢离子浓度增大,故B错误;
C.盐类水解是吸热反应,升高温度,促进盐类水解,故C正确;
D.向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制碳酸根离子水解,溶液中钠离子浓度增大,根据物料守恒知溶液中c(Na+):c(CO32-)>2:1,故D错误;
故选C.

如何计算以无水碳酸钠为基准物质标定0.1mol/lhcl溶液的质量?:

假设滴定的盐酸体积为25毫升,计算滴称取Na2CO3的质量:
由计算式得 m = (0.025)x0.1x(106/2) = 0.133 (g)

有10mL NaOH溶液,向其中通入一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液.向所得溶液中逐滴加入0.1mol: (1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为:CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O,
故答案为:CO32-+H+═HCO3-;HCO3-+H+═CO2↑+H2O;
(2)碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为:CO32-+H+═HCO3-,消耗盐酸的物质的量为:0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,碳酸钠的物质的量为:0.0025mol;碳酸氢根离子消耗盐酸的物质的量为:0.1mol/L×(0.075-0.025)L=0.005mol,碳酸氢根离子的物质的量为0.005mol,其中碳酸钠生成的碳酸氢根离子0.0025mol,则碳酸氢钠的物质的量为0.0025mol,所以碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为:0.0025mol:0.0025mol=1:1,
故答案为:1:1;
(3)反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,所以氢氧化钠完全反应,根据钠原子守恒,氢氧化钠的物质的量为:0.0025mol×2+0.0025mol=0.0075mol,氢氧化钠溶液的浓度为:0.0075mol0.01L=0.75mol/L;根据碳原子守恒,通入二氧化碳的物质的量为:0.0025mol+0.0025mol=0.005mol,所以通入的标况下的二氧化碳的体积为:22.4L/mol×0.005mol=0.112L=112mL,
故答案为:0.75mol/L; 112ml(或0.112L);
(4)amL 0.75mol/L氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为:0.00075amol,当反应产物为碳酸氢钠时,得到的溶液中溶质的质量最大,根据钠原子守恒,生成碳酸氢钠的物质的量为0.00075amol,碳酸氢钠的质量为:84g/mol×0.00075amol=0.063ag,
故答案为:0.063ag.

常温下,在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳: A.Na2CO3溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故A正确;
B.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(HCO3-)=c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c( H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(HCO3-)=c(CO32-)>c(OH-)>c( H+),故B错误;
C.pH≈5.6时,溶液浓度不变,溶液达到饱和,说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6,故C正确;
D.c(HCO3-)=100%时,溶液的pH=8,说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8,故D正确.
故选B.

将草酸加入0.1摩尔每升碳酸钠溶液后,总浓度为0.2摩尔每升,求溶液的pH: [解]与H2CO3比较,H2C2O的K。与K。,较大,且加入的H2C2O.的量较少,所以加入H2C2O.后发生以下反应:
2CO3 + H2C2O ---2HCO3+C2O4
[HCO3 ]= 2[H2C2O4]=(2X0.020) =0.040 mol●L-1
[CO3]=(0.10-0.040) mol●L~1=0.060 mol●L-1
即此时构成了CO3-HCO;缓冲溶液,应用缓冲溶液pH公式计算便可求的

1l1.0mol/l的碳酸钠溶液中碳酸根的数目小于0.1l1mol/l的碳酸钠溶液中碳酸根的数目: 大于

现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3③NH3?H2O &...: (1)氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大,一水合氨是弱碱,pH仅小于氢氧化钠,已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3->CO32-,所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,大于醋酸钠,碱性顺序:碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠,综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是④②①③⑤,故答案为:④②①③⑤;
(2)①②④都存在水解平衡,当稀释时,盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充,③存在电离平衡,当稀释时,还会电离出部分离子,氢氧化钠是强碱,完全电离,不存在电离平衡,所以当稀释时,其pH变化最大,
故答案为:⑤;
(3)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L,则酸碱的物质的量相等,如a=7,说明反应后溶液呈中性,则HA是强酸,如a>7,反应后呈碱性,则HA是弱酸;等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,由于NaOH为强碱,则该酸为弱酸,在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-,则c(Na+)>c(A-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
又溶液的pH=8,则氢离子浓度为10-8 mol/L,等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的,c(OH-)=10-6 mol/L,
故答案为:a=7则HA为强酸;a>7则HA为弱酸;10-6;
Ⅰ、一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),
c(Na+)-c (A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L,故答案为:
Ⅱ、溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA),所以c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L,故答案为:10-8.

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